Củng cố kiến thức

I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1. Ion, cation, anion

a) Sự tạo nên trở thành ion

- Nguyên tử luôn luôn hòa hợp về năng lượng điện, tuy nhiên Lúc vẹn toàn tử nhường nhịn hoặc nhận thêm thắt electron thì nó phát triển thành thành phần đem năng lượng điện gọi là ion.

b) Sự tạo nên trở thành cation

- Thí dụ: Sự tạo hình cation của vẹn toàn tử $Li\,(Z=3)$

Cấu hình $e$: $1{s^2}\,\,2{s^1}$

$1{s^2}\,\,2{s^1} \,\longrightarrow \, 1{s^2} \,+\, 1e$

Hay: $Li \, \longrightarrow \, Li^{+} \,+\, 1e$

- Kết luận: Trong những phản xạ chất hóa học, nhằm đạt được thông số kỹ thuật bền của khí khan hiếm, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại sở hữu khuynh phía nhường nhịn electron lớp bên ngoài nằm trong mang lại vẹn toàn tử những yếu tắc không giống nhằm phát triển thành thành phần đem năng lượng điện dương gọi là ion dương hoặc cation.

$n{s^1}$ nhường nhịn $1e\,(n>1)$ $\longrightarrow$ Ion $M^{+}$

$n{s^2}$ nhường nhịn $2e\,(n>1)$ $\longrightarrow$ Ion $M^{2+}$

$n{s^2}\,\,n{p^1}$ nhường nhịn $3e$ $\longrightarrow$ Ion $M^{3+}$

$\Longrightarrow$ Tên cation được gọi theo gót thương hiệu sắt kẽm kim loại.

Thí dụ: $Li^{+}$ gọi là $cation\,\, liti$

c) Sự tạo nên trở thành anion

- Thí dụ: Sự tạo hình anion của vẹn toàn tử $F\,(Z=9)$

Cấu hình $e$: $1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^5}$

$1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^5} \,+\, 1e \,\longrightarrow \, 1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^6}$

Hay: $F \,+\, 1e \,\longrightarrow \, F^{-}$

- Kết luận: Trong những phản xạ chất hóa học, nhằm đạt được thông số kỹ thuật bền của khí khan hiếm, vẹn toàn tử phi kim sở hữu khuynh phía nhận thêm thắt $e$ của vẹn toàn tử những yếu tắc không giống nhằm phát triển thành thành phần đem năng lượng điện âm gọi là ion âm hoặc anion.

$n{s^2}\,\,n{p^3}$ nhận $3e$ $\longrightarrow$ Ion $X^{3-}$

$n{s^2}\,\,n{p^4}$ nhận $2e$ $\longrightarrow$ Ion $X^{2-}$

$n{s^2}\,\,n{p^5}$ nhận $1e$ $\longrightarrow$ Ion $X^{-}$

$\Longrightarrow$ Tên anion được gọi theo gót thương hiệu gốc axit (trừ $O_{2}$ - gọi là anion oxit).

Thí dụ: $F^{-}$ gọi là $anion\,\, florua$

2. Ion đơn vẹn toàn tử và ion âm nhiều vẹn toàn tử

a) Ion đơn vẹn toàn tử

- Ion đơn vẹn toàn tử là những ion tạo ra từ là 1 vẹn toàn tử.

- Thí dụ:

Xem thêm: Ampe

+ Cation $Li^{+}$, $Na^{+}$, $Mg^{2+}$, $Al^{3+}$...

+ Anion $F^{-}$, $Cl^{-}$, $S^{2-}$...

b) Ion nhiều vẹn toàn tử

- Ion nhiều vẹn toàn tử là những group vẹn toàn tử đem năng lượng điện dương hoặc âm.

- Thí dụ:

+ Cation amoni $NH_{4}^{+}$...

+ Anion hiđroxit $OH^{–}$, anion sunfat $SO_{4}^{2-}$

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

- Thí dụ: Xét phân tử $NaCl$

+ Nguyên tử $Na$ nhường nhịn $1e$ mang lại vẹn toàn tử $Cl$ nhằm phát triển thành ion dương $Na^{+}$.

$Na \,\longrightarrow \, Na^{+} \,+\, 1e$

+ Nguyên tử $Cl$ nhận $1e$ kể từ $Na$ nhằm phát triển thành ion âm $Cl^{-}$.

$Cl \,+\, 1e \,\longrightarrow \, Cl^{-}$

+ Quá trình được màn trình diễn như sau:

$\,\,\,\,\,Na \,\,\,\,\,+\,\,\,\,\, Cl \,\,\,\,\, \longrightarrow \,\, Na^{+} \,\,+\,\,\,\,\, Cl^{-} \nonumber \\ (2,8,1)\,\,\,\,\,\,(2,8,7)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2,8)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2,8,8)$

+ Hai ion tạo nên trở thành $Na^{+}$ và $Cl^{-}$ đem năng lượng điện ngược lốt bú nhau vì chưng lực bú tĩnh năng lượng điện, tạo ra phân tử $NaCl$:

$Na^{+} \,+\, Cl^{-} \,\longrightarrow \, NaCl$

+ Phản ứng chất hóa học bên trên rất có thể màn trình diễn vì chưng phương trình chất hóa học sau:

- Kết luận: Liên kết ion là links được tạo hình vì chưng lực bú tĩnh năng lượng điện Một trong những ion đem năng lượng điện ngược lốt.

III. TINH THỂ ION

1. Tinh thể $NaCl$

- Tại thể rắn, $NaCl$ tồn bên trên bên dưới dạng tinh ranh thể ion. Trong mạng tinh ranh thể $NaCl$, những ion $Na^{+}$, $Cl^{-}$ được phân bổ luân phiên đều đều và sở hữu trật tự động bên trên những đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung xung quanh từng ion đều phải sở hữu 6 ion ngược lốt links với nó.

2. Tính hóa học công cộng của phù hợp hóa học ion

- Tinh thể ion rất rất bền vững và kiên cố vì thế lực bú tĩnh năng lượng điện Một trong những ion ngược lốt nhập tinh ranh thể rộng lớn.

Xem thêm: 9999+ Hình Ảnh Gái Xinh, Dễ Thương và Đáng Yêu Nhất 2023

- Các phù hợp hóa học ion đều khá rắn, khó khăn rét chảy, khó khăn cất cánh khá.

- Các phù hợp hóa học ion thông thường tan nhiều nội địa.

- Khi rét chảy, Lúc hòa tan nội địa, bọn chúng tạo nên trở thành hỗn hợp dẫn năng lượng điện. Tại tình trạng rắn, tinh ranh thể ion ko dẫn năng lượng điện.