Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2.

Phản ứng Al + H₂SO₄ loãng rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích tập dượt với tương quan về Al với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2.

1. Phương trình phản xạ Al ứng dụng với H₂SO₄ loãng

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Al ứng dụng với H₂SO₄ giải phóng H₂

Nhiệt chừng thông thường, H₂SO₄ loãng.

3. Mở rộng lớn đặc điểm hoá học tập của nhôm

Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al  → Al³⁺+ 3e

3.1. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản và dễ dàng những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô không gian bởi với lớp oxit rất rất mỏng tanh, bền đảm bảo. Khi nhen nhóm, bột nhôm cháy vô không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃   

- Bột nhôm tự động bốc cháy Lúc xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3.2. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản và dễ dàng ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al ứng dụng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Quảng cáo

         2Al  + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

3.3. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng nhiệt độ nhôm

- Tại nhiệt độ chừng cao, Al khử được rất nhiều ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃, CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:       

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

3.4. Tác dụng với nước

- Vật vị nhôm ko ứng dụng với H₂O ở bất kì nhiệt độ chừng này vì thế với lớp oxit đảm bảo. Nếu đập phá quăng quật lớp đảm bảo, nhôm khử được nước ở nhiệt độ chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn lẹ tạm dừng vì thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

3.5. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

          2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

          2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với lịch trình cơ bạn dạng rất có thể viết:

          2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

4. Bài tập dượt áp dụng liên quan 

Câu 1: Phát biểu này bên dưới đấy là đúng?

A. Nhôm là 1 trong những sắt kẽm kim loại lưỡng tính. 

Quảng cáo

B. Al(OH)₃ là 1 trong những bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính.                 

D. Al(OH)₃ là 1 trong những hiđroxit lưỡng tính.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong hóa vô sinh, ăn ý hóa học lưỡng tính rất có thể là oxit, hiđroxit, muối hạt.

A. Sai, không tồn tại định nghĩa sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là 1 trong những hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 2: Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp NaAlO₂. Hiện tượng xẩy ra là

A. với kết tủa nâu đỏ tía.                         

B. với kết tủa keo dán giấy Trắng, tiếp sau đó kết tủa lại tan.
C. với kết tủa keo dán giấy Trắng ko tan.      

D. hỗn hợp vẫn vô trong cả.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp NaAlO₂ xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng ko tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 3: Cho những quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa chấp nhôm là

Quảng cáo

A. 2.                     B. 3.                     C. 4.                     D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa chấp nhôm

Câu 4: Trong những cặp hóa học tại đây, cặp hóa học này rất có thể nằm trong tồn bên trên vô một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃                                     B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH                                     D. NaCl và AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cặp hóa học này ko phản xạ cùng nhau rất có thể nằm trong tồn bên trên vô một dung dịch

Cặp A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Cặp B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Cặp C. Cùng tồn tại

Cặp D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Câu 5: Dùng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH                                    B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃                                       D. Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khi mang lại NH₃ vô 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện nay kết tủa hiđroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo ra trở thành với kĩ năng tạo ra phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ ko tan vô NH₃

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ <![if !vml]><![endif]> + 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ <![if !vml]><![endif]> + 2NH₄NO₃

Dung dịch amoniac với kĩ năng hòa tan hiđroxit hoặc muối hạt không nhiều tan của một trong những sắt kẽm kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo ra trở thành những hỗn hợp phức hóa học.

Câu 6: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, chiếm được láo ăn ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24.          B. 8,1.            C. 6,48.          D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→  3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 7: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp theo sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.      

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo hống. Hỗn hống Al ứng dụng với nước tạo nên khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H_{2<![if !vml]><![endif]>}

Câu 8: Hiện tượng này xẩy ra Lúc mang lại kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃?

A. Ban đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì ngay tắp lự, tiếp sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện nay, rồi tan dần dần.

D. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì ngay tắp lự và ko tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ban đầu với kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì lập tức

Xem thêm: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O | NaHCO3 ra Na2CO3 | NaHCO3 ra CO2 | NaHCO3 ra H2O

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 9: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ chiếm được hỗn hợp chứa chấp độc nhất một muối hạt. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam.                                    B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.                                    D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối hạt Ba(AlO₂)₂

 n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba  = 3,82   (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. HNO₃ quánh, nguội.                 B. Cu(NO₃)₂.                  C. HCl.                 D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 11: Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al ứng dụng với Fe₂O₃ nung rét.         B. Al ứng dụng với CuO nung rét.
C. Al ứng dụng với Fe₃O₄ nung rét.         D. Al ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang lại nhôm ứng dụng với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ chừng cao.

Câu 12: Lấy láo ăn ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng đoạn, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃.                B. Fe₂O₃, Fe.               C. Al, Fe₂O₃.                      D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3.          B. 2 : 3.           C. 2 : 5.          D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO_{3 $\stackrel{}{\to }$} Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→  a : b = 1 : 4

Câu 14: Cho 3,24 gam Al ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Lúc phản xạ kết giục, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A. 2,688 lít.                                                  B. 4,032 lít.                           

C. 8,736 lít.                                                  D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$= 0,18 mol

→ ${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 15: Nhôm hiđroxit chiếm được kể từ cách tiến hành này sau đây?

A. Cho dư hỗn hợp HCl vô hỗn hợp natri aluminat.           

B. Thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat.

C. Cho dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃.           

D. Cho Al₂O₃ ứng dụng với nướC.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm hiđroxit chiếm được Lúc thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat

Phương trình phản ứng:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 16: Nhôm bền vô môi trường thiên nhiên nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại thông thường sinh hoạt.            

B. với màng oxit Al₂O₃ vững chắc và kiên cố đảm bảo.

C. với màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc và kiên cố đảm bảo.     

D. nhôm với tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại sinh hoạt mạnh. Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở thành lớp Al₂O₃ mỏng vững chắc và kiên cố. Lớp oxit này đảm bảo dụng cụ vị nhôm, ko mang lại nhôm ứng dụng với oxi vô không gian và nước, kể cả Lúc đun rét.

Câu 17: Phát biểu này tại đây đúng lúc nói tới nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh rời khỏi Lúc nhiệt độ phân muối hạt Al(NO₃)₃.               

B. Al₂O₃ bị khử vị CO ở nhiệt độ chừng cao.

C. Al₂O₃ tan được vô hỗn hợp NH₃.                                            

D. Al₂O₃ là oxit ko tạo ra muối hạt.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh rời khỏi Lúc nhiệt độ phân muối hạt Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm vô mặt hàng sinh hoạt chất hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ ko tan được vô hỗn hợp NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản xạ với axit tạo ra muối hạt.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 18: Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit

A. vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy. 

B. vị cách thức nhiệt độ luyện       .        

C. vị cách thức thủy luyện.      

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 19: Cho láo ăn ý X bao gồm Al và Al₂O₃ với tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa phải đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y ứng dụng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung  Z ở nhiệt độ chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M.                                 B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M.                                 D. 0,35M hoặc 0,55M.  

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron:   3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02  → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ với tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→ $m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al $n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

 $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường ăn ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\to$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường ăn ý 2:

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O \to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2 +4HCl \to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 20: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vị hỗn hợp NaOH dư chiếm được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7                             B. 4,5                             C. 5,4                             D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$.27 = 4,5 gam

Xem thêm: METHANOL LÀ GÌ ?

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• 2Al + 3S → Al₂S₃
• Al + Cl₂ → AlCl₃
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O.
• 8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂ ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
• 2Al + 3I₂ → 2AlI₃
• 2Al + 3F₂ → 2AlF₃
• 4Al + 3C → Al₄C₃
• 2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂ ↑
• 4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C
• 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu
• 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
• 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe
• 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe
• 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe
• Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂
• Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe
• 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe
• Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄
• 2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃
• Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃
• 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
• 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn
• 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn
• Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃
• 2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb
• 4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca
• 10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂ ↑
• 8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl
• 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S ↓
• 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S ↑
• 8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃ ↑ + 8Al(NO₃)₃
• Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO ↑ + Al(NO₃)₃
• 10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂ ↑ + 10Al(NO₃)₃
• 2Al + 6HF → 3H₂ ↑ + 2AlF₃
• 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂ ↑
• 2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂ ↑
• 2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂ ↑ + 2AlPO₄
• 2Al + 6HBr → 3H₂ ↑ + 2AlBr₃
• 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂
• 8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄
• 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂ ↑
• Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂ ↑ + 6KAlO₂
• 8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃ ↑ + 8NaAlO₂
• 8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃ ↑ + 8KAl(OH)₄
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂
• Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂ ↑ + Ca(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂ ↑ + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ ↑ + 2KAlO₂
• 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ xoắn ốc Art of Nature Thiên Long color xinh xỉu
• Biti's rời khỏi khuôn mẫu mới nhất xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp

---